Semana 11 Día Jueves

Semana11 Jueves SESIÓN 32	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	COMPUESTO Concepto (N2)  Clasificación en óxidos, hidróxidos y ácidos por su comportamiento químico (N2) Nomenclatura de los óxidos, hidróxidos y ácidos obtenidos (N2)  Representación por medio de fórmulas (N2)

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  13. Ubica en la tabla periódica los elementos utilizados y establecerá las zonas donde se localizan, clasificándolos en metales y no metales. (N1) 14. Aplica la simbología química de elemento, compuesto y reacción química en las ecuaciones de las reacciones de síntesis. (N2) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: Azufre, Fosforo, Bromo, Carbón, yodo, fosfato de amonio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cómo actúa el oxígeno del aire  sobre los elementos no-metálicos? Reacción Química del Oxigeno con No-Metales. ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General de  No-metal con oxígeno? Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres ejemplos de las  anteriores reacciones Equipo 5 1 4 3 6 2 Respuesta Químicamente al reaccionar una sustancia No metal con el oxígeno presente en el aire se forma un óxido no metálico: No metal + Oxígeno-> Oxido no metálico ejemplo: C + O2 -> CO2 No metal+ O2 à No metalO2 Los no metales se le denominan ácidos, tres ejemplos de ellos son: -Dióxido de carbono -Monóxido de nitrógeno y trióxido de di nitrógeno C+ O --> CO2 N + O à NO2 N + O à N2O3 No metal+ O2à OXIDO NOMETALICO  (oxácido) Oxido no metálico + agua Produce oxácido C+ O --> CO2 CO2+H2O àH2Co3 Acido Carbónico N + O à NO2 + H2O àHNO3 Acido Nítrico N + O à N2O3+ H2O àH2N2O4 (HNO2) Acido nitroso Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Ejemplos de  las  anteriores reacciones Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE DESARROLLO Reacción de No-Metales con el oxígeno. Procedimiento: -          Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos. -           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. -          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados. Observaciones: Sustancia y Fórmula Color inicial Color final Ecuación química Azufre Verde Verde Claro S+O =SO2 SO2+ H2O= H2SO3 Carbón Verde Verde Obscuro. C+O=CO2 CO2+H2O= H2CO3 Fosfato de amonio Verde P+O=P2O5 P2O5+H2O= H3PO3 Fosfato de sodio mono básico Verde Naranja P+O=P2O3 P2O3+H2O= H3PO4 Yodo Verde Amarillo 2I+ O= I2O I2O +H2O= H3IO2 Conclusiones: Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador de reacciones químicas para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana 11 Día Martes

Empezamos el día con la revisión de la tarea y el pase de lista. Después procedimos a realizar una practica donde teníamos que reaccionar varios metales con el agua y el indicador. Y teníamos que ver que sucedía después de agregarle el agua y después que sucedía con el indicador universal.

Mientras mis otros compañeros realizaban el proyecto del agua.

 

Semana11 Martes SESIÓN 31	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo actúa el oxígeno Reacción Química del Oxigeno con Metales y no-metales del aire  sobre los elementos?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  9. Distingue a los elementos metálicos y no metálicos por su comportamiento frente al oxígeno.(N2) 10. Clasifica a los óxidos metálicos y no metálicos por los productos de su reacción con agua. (N2) 11. Muestra Procedimentales 7. Incrementa habilidades y destrezas tales como la observación, análisis y síntesis en la resolución de problemas experimentales. 8. Incrementa su destreza en el manejo de equipo y sustancias de laboratorio al experimentar Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Lámpara de alcohol, pinzas para tubo de ensayo, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: aluminio, cobre, hierro, magnesio, zinc, plomo. -          Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General De metal con oxígeno? Escribir tres Ejemplos de reacción de metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es la Reacción general de los productos de metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres Ejemplos de las  reacciones anteriores Equipo 5 6 2 3 1 4 Respuesta Químicamente siempre que el oxígeno entra en contacto o reacciona con un metal produce unóxido metálico. Un ejemplo: Al + O2 -> Al2O3 Metal + oxigeno produce oxido metalico u oxido básico Me * O = MeO Oxigeno mas cobre =Oxido de cobre ( CuO ) Oxigeno mas hierro =Oxido de hierro ( Fe2O3 ) Oxigeno mas plata =Oxido de plata ( Ag2O ) Cu2 + O-2   -> CuO Fe3 + O-2-> Fe203 Ag + O-2 -> Ag2O Los metales reaccionan de manera distinta formando hidróxidos la  reacción de un metal con oxigeno es la combinación ya que hay decadencia y ganancia de electrones Cu2 + O-2   -> CuO CuO+ H2O -> Cu(OH)2 Fe3 + O-2-> Fe203 Fe203 +  3H2O-> 2Fe(OH)3 Ag + O-2 -> Ag2O Ag2O+H2O-> 2AgOH   Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. FASE DE DESARROLLO Oxidación  de   metales Procedimiento: -          Colocar cada metal en la flama con las pinzas dos minutos. -           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. -          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados    Observaciones: Sustancia Color inicial del agua con indicador Color final del agua con indicador  y  metal  oxidado Ecuaciones de las reacciones Cobre Verde Verde Cu+O ->CuO CuO+H2O-> Cu(OH)2 Lamina de Zinc Verde Verde Zn+O-->ZnO ZnO+H2O-->Zn(OH)2 Plomo Verde Verde Pb + O  -> PbO PbO + H2O  -> Pb(OH)2 Hierro Verde Verde Fe + O ­->FeO FeO + H2O -> Fe(OH)2 Aluminio Verde Verde Al + O  -> Al2 O3 Al2 O3 +H20  -> Al (OH)3 Conclusiones: FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog. Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes.Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.

Semana 10 Recapitulación

Bueno el día de hoy como siempre hicimos una pequeña recapitulación de toda esta semana que fue la numero 10.

El martes realizamos la practica de lluvia ácida y el jueves la acabamos realizando un balance de una ecuación química y pues aprendimos a ver como se produce la lluvia ácida y la reacción de varios ácidos con agua y el agua de buganvilia. 

Y bueno el día de hoy el maestro finalizo la clase con una actividad de una hoja que nos proporciono para después irnos a calificar y eso contaría como nuestra asistencia de hoy .

Recapitulación 10

Resumen del  martes  y  jueves

Lectura del resumen  por el  equipo 6

Aclaración de  dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Calificación de la tarea sobre la lluvia acida y programa “hoy no circula”, experimentación con distintas sustancias y ácidos para ver la reacción. Jueves: La preparación del proyecto sobre el agua. Viernes: Recapitulación dela semana.	Martes: Pase de lista. Revisión de tarea. Realizamos la práctica de lluvia acida e hicimos un experimento para ver sus reacciones. Jueves: Preparación de proyecto y realización de experimentos para el agua contaminada, Balanceo de ecuación, contestación de preguntas en el pizarrón	El martes llegamos y nos reviso la  tarea, después realizamos  el documento electrónico, luego la práctica y al final concluimos el documento. El jueves realizamos igual el documento electrónico, y no realizamos práctica, el profe nos dio el tiempo para avanzar el proyecto.	Martes Realizamos la práctica de lluvia acida. Ocupamos  diferentes sustancias, ácidos y agua.  Jueves    Empezamos el proyecto del agua con un proceso de filtración.	Martes: Saludo. Pase de lista. Revisión de tarea. Cuestionario. Actividad experimental (La lluvia ácida, contaminantes, etc.) Observaciones. Conclusiones. Vaciado de la información. Jueves: Saludo. Cuestionario en el documento electrónico. Continuación documental de la actividad experimental (Balance de ecuaciones)	Martes: Realizamos una práctica para conocer los efectos de la lluvia acida; combinamos substancias para hacer acido sulfuroso. En un recipiente con agua vaciamos los ácidos para ver la reacción de los distintos compuestos con el agua; repetimos el mismo procedimiento pero cambiando el indicador universal con buganvilia. Jueves: Continuamos con la práctica de lluvia acida; respondimos las preguntas indicadas y terminamos con un balance de ecuaciones.

Semana 10 Día Jueves

Bueno el día jueves terminamos de hacer la practica del día martes que fue la de lluvia ácida y luego la concluimos con hacer un balance de una ecuación química y después teníamos que pasar a escribir el resultado.

Semana10 SESIÓN 29	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	- La verificación de los vehículos automotores. - El programa "Hoy no circula". - La contribución de la planta industrial de la zona metropolitana a la Contaminación ambiental. - Las normas ambientales en México. (A47, A48)

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  46. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. Magnitudes y variables físicas. Procedimentales 47. Aprecia la necesidad de desarrollar una actitud crítica hacia el uso de la tecnología y de respeto hacia la Naturaleza. Actitudinales 48. Reconoce el trabajo colectivo como enriquecedor de la experiencia individual. Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Flexo metro, Balanza. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: La verificación de los vehículos Programa Hoy no circula Contaminación Ambiental por la Planta Industrial Reacciones  de  formación de  Lluvia  acida. Sustancia  Símbolo Reacción  con  el  oxigeno  *OXACIDO( Reacción  del  oxácido  con  el  agua Tipo de Producto Azufre ( S) Azufre+ Oxígeno produce Dióxido de azufre S+O2àSO2 Dióxido de azufre+ agua produce acido sulfúrico SO2+ H2O-àH2SO3 Acido Carbono  (C) Carbono + Oxigeno produce Dióxido de Carbono C+O2àCO2 Dióxido de carbono+ agua produce ácido carbónico CO2+H2OàH2CO3 Ácido Nitrógeno (N) Nitrógeno + Oxigeno produce Dióxido de Nitrógeno N + O2 àNO2 Dióxido de nitrógeno + agua produce acido nítrico NO2 + H2O à  HNO3 Acido Fosforo (P) Fosforo + Oxigeno produce oxido de fosforo 4P+ 3º2à2P2O3 Oxido de fosforo +agua produce acido fosfórico 2PO3+2H2Oà2H2PO4 Acido Cloro (Cl) Cloro + oxigeno Produce monóxido de dicloro Cl+O2à Cl2O Monóxido de dicloro +agua produce acido Hipocloroso Cl2O+H2Oà2HClO Normas ambientales en México Ejemplo: Metano  CH4  +  4 O  à CO2  Dióxido de carbono  +  2 H2O   CO  monóxido de carbono y Por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes: 1.- Etano C2H6 + O à CO2  + H2O 2C2H6+7O2à4CO2+6H2O 2.- Propano C3H8  +  O à CO 2 + H2O Propano C3H8+10O à 3CO2+4H2O 3.- Butano C4H10+ OàCO2+H2O Butano C4H10+13Oà4CO2+5H2O 4.- Pentano C5H12 + O à CO2+H2O Pentano C5H12+16Oà5CO2+6H2O 5.- Hexano C6H14+O   à CO2 + H2O Hexano C6H14+19O à6CO2+7H2O 6.- Heptano C7H18 + OàCO2 +H2O Heptano C 7H 18+23Oà7CO2+9H 2 O Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas datos.