Semana 6 Día Jueves

El día jueves 12 de Setiembre hicimos una practica llamada "Reacción de de combinación y descomposición . Bueno esta practica se trato de que con una cucharilla de metal teníamos que poner o mezclar el azufre con la limadura de hierro y luego teníamos que ponerla a fuego la mezcla y esperar unos minutos para que observáramos que ocurría y bueno cambio su color de negro y verde a totalmente negro.

Después que teníamos el resultado teníamos que pesar el resultado de mezcla, pero al inicio de la practica también teníamos que pesar la mezcla para ver cuanto si aumento o disminuyo.

Para luego llenar la tabla (que les mostrare mas adelante) 

 y luego hacer o componer la ecuación que corresponde a la mezcla. Al igual teníamos que hacer con el carbonato de sodio pero en ese no pasa nada y no hay ningún cambio químico.

Semana6 SESIÓN 17	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Balanceo de la Ecuación Química

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición. Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición Procedimentales Realizar ejercicios que permitan establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición.  Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. Sustancias: azufre, limadura de hierro carbonato de sodio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las  preguntas  siguientes: Pregunta ¿Qué científico realizo la Síntesis del agua? ¿En qué consiste una reacción de combinación? ¿Cómo se define una reacción de descomposición? Tres Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas ¿Cómo se balancea una ecuación  Química? ¿Qué indica la Ley de las proporciones constantes? Equipo 6 3 2 1 5 4 Respuesta Lavoisier En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Se aplica energía en el producto para que este se descomponga, esto se encuentra del lado izquierdo de la ecuación y los elementos que esta contiene al descomponerse se escriben del lado derecho.  CaF2+H2SO4 àCaSO4 +2HF Na0+H+12O-2  àNa+1O-2H+1+H2 H2O2 àH2O + O El balanceo de ecuación química consiste en tener el mismo número de moléculas de todas las sustancias tanto en la parte de los reactivos como de los productos. Hay diferentes métodos para poder balancear una ecuación, uno de los más comunes es el método de tanteo. Por Joseph Proust, la ley de las proporciones constantes, dice: "Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes”.  Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Combinación y descomposición -          Pesar un gramo de azufre y colocarlo en la capsula de porcelana, pesar un gramo de limadura de hierro y mezclarlo con el azufre en la capsula de porcelana. Pesar la mezcla obtenida. -          Llenar la cucharilla de combustión con la mezcla azufre-limadura de hierro y colocarla a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción total, colocar el producto obtenido en una charola de papel, nuevamente llenar la cucharilla de combustión con el resto de la mezcla azufre-limadura de hierro y calentar hasta reacción total, reunir el producto obtenido con el anterior y pesar el producto total. -          Pesar un gramo del carbonato de sodio y colocarlo en la cucharilla de combustión, colocar la cucharilla de combustión a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción completa, enfriar el producto y pesarlo nuevamente. -          Escribir las observaciones en el cuadro. Observaciones: Sustancias Color inicial Color final Peso inicial g Peso final g Ecuación química y  tipo   de  reacción. Azufre-limadura de hierro Verde con tonos plateados Negro-Ceniza.       2g.      1g.    Fe+S FeS Carbonato de sodio Blanco Blanco.         1g.       0.7g. Na2CO3 2Na + CO2 +O -          Conclusiones: Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del programa Fullquimica para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito  http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html.