Semana 7 Día Martes

El día martes de la semana 7, entramos al salón y el maestro empezó a pasar lista y conforme nos nombraba teníamos que pasar a calificarnos la tarea de la indagación de los temas que corresponden a la semana 7. Luego los alumnos enlace tenían que pasar a la computadora a elegir una pregunta y bueno a mi equipo le tocó la de ¿Cuanta agua contiene el ser humano? y contestamos: Contiene tres cuartas partes de agua y esa agua esta presente en todos los procesos del cuerpo y de los organismos. 

Después iniciamos una práctica en la que consistía quemar una hoja de aguacate y así ver que ocurrió mientras se llevaba acabo aquel procedimiento. Pero antes de quemarla teníamos que pesarla y anotar en una tabla (que después mostraré) para que mediante el resultado del peso final iniciáramos una operación y así obtener el H2O evaporado y el  % de humedad.

Bueno eso fue lo que hicimos el martes.

Semana7 SESIÓN 19	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Por qué es indispensable el agua para la vida? Agua en los organismos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  44. Señala las principales funciones del agua en los organismos. 46. Incrementa su actitud crítica y de responsabilidad en el uso de los recursos naturales al identificar las causas de la falta de disponibilidad de agua y proponer acciones para evitar el desperdicio del agua y reducir su contaminación. Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio:  Material: Capsula de porcelana, tripie, triangulo de porcelana, balanza, lámpara de alcohol, pinzas para crisol. Sustancia: Hojas de árbol de aguacate. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Porque es importante el agua en los organismos? ¿Cuánta agua contienen las plantas? ¿Cuánta agua contiene el ser humano? ¿Cuánta agua diaria se tiene que beber? ¿Qué enfermedades produce el exceso de agua? ¿Qué enfermedades genera la escasez del agua? Equipo 3 6 5 2 1 4 Respuesta El agua es importante en el  organismo porque genera energía para el cuerpo, además de limpiar de cualquier contaminante presente en el cuerpo y porque ayuda al buen funcionamiento de los órganos. Entre 70% u 80% de su organismo El agua es importante para el ser humano en todo sentido ya que 75% de su cuerpo está3 conformado por el vital líquido el cual además de hidratarlo mantiene funcionales sus organismos vitales. Dos litros diarios El exceso de agua en el organismo ocasiona que los minerales como el potasio, sodio y magnesio se diluyan rápidamente en el torrente sanguíneo, ocasionando cansancio, calambres y pérdida de agilidad mental.   La falta de agua provoca la deshidratación, que a su vez provoca: Alergia, Asma Y dolores crónicos en diferentes zonas del cuerpo, desde el dolor dispépsico, hasta el artrítico, reumatismo pasando por el de angina, lumbar, piernas, migrañas y colitis. Cada integrante del  equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Experimento  Porcentaje contenido de agua en plantas Procedimiento: -   Triturar una hoja de aguacate y pesarlas, colocarlas en la capsula de porcelana. -    Calentar durante treinta minutos el conjunto capsula-hojas, enfriar y pesar las hojas. -   Calcular el porcentaje de agua contenida en las hojas. -  Tabulan y grafican los datos obtenidos Observaciones: Equipo Muestra Peso inicial  Hoja (g) P1 Peso hoja secada (g) P2 P1-P2 = P3 g H2O evaporada % Humedad = (P3/P1)100 1 6.0 0.6 5.4 90% 2 5.2 0.6 4.6 88.40% 3 5.8 1.8 4.0 68.96% 4 3.1 0.8 2.3 74.19% 5 6.0 1.0 5.0 83.33% 6 5.4 0.6 4.7 87.03% Conclusiones: El valor mínimo de porcentaje fue 74.19%de humedad y el máximo fue de 90.0 % de humedad y el promedio fue de 81.98%. Al deshidratarse se encontró que la cantidad de agua es grande en el organimo. . Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa simulador gratuito Yenka.

Recapitulación Semana 6 Día Viernes

Recapitulación

El viernes llegamos y como siempre teníamos que hacer una pequeña recapitulación de loa semana 6 osea el martes 10 de septiembre y el jueves 12 de septiembre del presente año. Luego el maestro nos proporcionó una hojita donde venían unos ejercicios de ecuaciones químicas que teníamos que balancear y conforme termináramos los ejercicios teníamos que ir a calificarnos para que así el maestro nos pusiera asistencia en el día.  

Recapitulación  6

Resumen  del  martes  y  jueves

Lectura  del  resumen por  el  equipo 6

Aclaraciones de  dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Se califico la investigación semanal. Pase de lista. Experimentación de reacciones químicas. Contestamos preguntas y ejercicios Jueves: Paso lista Experimentación de  tipo de reacciones Preguntas sobre  el balanceo de ecuaciones químicas.	Martes: revisión de tarea, pase de lista.  Experimento de reacciones químicas en el cual el agua cambia de color o seguía del mismo color, respondimos preguntas y ejercicios acerca de la actividad. Jueves: hicimos un experimento con limadura de hierro, azufre y cloruro de sodio. Observando sus reacciones y anotándolas.	Martes: Al empezar la clase llegamos. Revisó Tarea de las reacciones químicas y los respectivos balanceos de ellos. Realizamos la práctica viendo reacciones para después observar y finalmente concluir. Terminamos llenando el documento electrónico Jueves:  Llegamos Realizamos La práctica  correspondiente con las reacciones químicas utilizando diferentes sustancias para hacerlas reaccionar. Concluimos y finalmente utilizamos el documento Electrónico.	Martes: Llegamos a la clase de química y el profesor reviso la indagación de la semana sobre *Reacción Química y *Balanceo de ecuación química. En la clase realizamos la práctica de las reacciones químicas y pasamos a contestarla en Word. Jueves: Realizamos el balanceo de ecuaciones y utilizamos *Azufre *Limadura de Hierro *Carbonato de Sodio	Martes: Saludo. Pase de lista.  Revisión de tarea. Resolución de dudas con respecto al tema a tratar. Documento electrónico. Actividad experimental (las reacciones químicas y su balance). Observaciones. Evidencias. Vaciado de la información. Jueves: Saludo. Resolución de dudas. Documento electrónico. Fase de apertura. Actividad experimental (tipo de reacciones químicas). Toma de evidencias. Conclusión. Vaciado de la información.	Martes: Se paso lista. Se califico la tarea semanal. Hicimos una práctica sobre las reacciones químicas además de contestar un cuadro en Word y diversas actividades. Jueves: Se paso lista igualmente hicimos una práctica pero de tipos de reacciones, edemas de unas preguntas acerca del tema de balanceo de ecuaciones ,luego el maestro envió el documento a los enlaces.

Semana 6 Día Jueves

El día jueves 12 de Setiembre hicimos una practica llamada "Reacción de de combinación y descomposición . Bueno esta practica se trato de que con una cucharilla de metal teníamos que poner o mezclar el azufre con la limadura de hierro y luego teníamos que ponerla a fuego la mezcla y esperar unos minutos para que observáramos que ocurría y bueno cambio su color de negro y verde a totalmente negro.

Después que teníamos el resultado teníamos que pesar el resultado de mezcla, pero al inicio de la practica también teníamos que pesar la mezcla para ver cuanto si aumento o disminuyo.

Para luego llenar la tabla (que les mostrare mas adelante) 

 y luego hacer o componer la ecuación que corresponde a la mezcla. Al igual teníamos que hacer con el carbonato de sodio pero en ese no pasa nada y no hay ningún cambio químico.

Semana6 SESIÓN 17	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Balanceo de la Ecuación Química

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición. Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición Procedimentales Realizar ejercicios que permitan establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición.  Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. Sustancias: azufre, limadura de hierro carbonato de sodio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las  preguntas  siguientes: Pregunta ¿Qué científico realizo la Síntesis del agua? ¿En qué consiste una reacción de combinación? ¿Cómo se define una reacción de descomposición? Tres Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas ¿Cómo se balancea una ecuación  Química? ¿Qué indica la Ley de las proporciones constantes? Equipo 6 3 2 1 5 4 Respuesta Lavoisier En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Se aplica energía en el producto para que este se descomponga, esto se encuentra del lado izquierdo de la ecuación y los elementos que esta contiene al descomponerse se escriben del lado derecho.  CaF2+H2SO4 àCaSO4 +2HF Na0+H+12O-2  àNa+1O-2H+1+H2 H2O2 àH2O + O El balanceo de ecuación química consiste en tener el mismo número de moléculas de todas las sustancias tanto en la parte de los reactivos como de los productos. Hay diferentes métodos para poder balancear una ecuación, uno de los más comunes es el método de tanteo. Por Joseph Proust, la ley de las proporciones constantes, dice: "Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes”.  Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Combinación y descomposición -          Pesar un gramo de azufre y colocarlo en la capsula de porcelana, pesar un gramo de limadura de hierro y mezclarlo con el azufre en la capsula de porcelana. Pesar la mezcla obtenida. -          Llenar la cucharilla de combustión con la mezcla azufre-limadura de hierro y colocarla a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción total, colocar el producto obtenido en una charola de papel, nuevamente llenar la cucharilla de combustión con el resto de la mezcla azufre-limadura de hierro y calentar hasta reacción total, reunir el producto obtenido con el anterior y pesar el producto total. -          Pesar un gramo del carbonato de sodio y colocarlo en la cucharilla de combustión, colocar la cucharilla de combustión a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción completa, enfriar el producto y pesarlo nuevamente. -          Escribir las observaciones en el cuadro. Observaciones: Sustancias Color inicial Color final Peso inicial g Peso final g Ecuación química y  tipo   de  reacción. Azufre-limadura de hierro Verde con tonos plateados Negro-Ceniza.       2g.      1g.    Fe+S FeS Carbonato de sodio Blanco Blanco.         1g.       0.7g. Na2CO3 2Na + CO2 +O -          Conclusiones: Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del programa Fullquimica para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito  http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html.