Semana 14 Recapitulación

Semana 14 Día Jueves

El día jueves estuvo genial por que el maestro nos explico los modelos atómicos de los científicos mas importantes. Pero antes respondimos el cuestionario electrónico como de costumbre y después el maestro nos mostró el comportamiento de varios de elementos químicos con la energía eléctrica  y pudimos observar que hubo varios cambios de color.
Y bueno aquí están unos fotos de lo ocurrido y el documento del cuestionario electrónico.

Semana 13 Día Martes

El día martes empezamos la clase con la revisión de la indagación de la semana correspondiente , después pasamos a realizar la practica llamada "Propiedades Periódicas de los metales y no metales", pero como siempre antes de empezar a realizar la practica respondimos el cuestionario electrónico correspondiente de la semana 14 y de acuerdo también al tema.

Semana 13 Día´s Jueves y Viernes (Recapitulación)

Bueno este día lo comenzamos como siempre con la contestación del cuestionario que siempre tenemos que contestar para empezar la practica.
La practica fue la misma que el martes bueno el tema que fue las características físicas de los metales y no metales. Y después como el día viernes no tendríamos clases pasamos a realizar la pequeña recapitulación que nos pide el maestro cada viernes.

Semana 13 Día Viernes

Bueno en este día solo nos dedicamos haber los vídeos que no se pudieron presentar o ver el día viernes por distintas razones pero hoy si los pudimos ver todos. Después de verlos contestamos el cuestionario y pasamos a ver el tema de cambios físicos.

Q1 Semana  13   martes,

Preguntas	¿En que son diferentes los Metales y No-metales?	¿Qué Propiedades Físicas son de metales?	¿Qué Propiedades Físicas son de No-metales?	¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de metales?	¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de No metales?	¿Qué datos contiene la TABLA PERIODICA?
Equipo	6	5	3	4	2	1
Respuestas	Metales.- Maleabilidad, conductores eléctricos, propio brillo, ductibilidad. Los características de los no metales son contrarias a las de los metales.	Todos son sólidos excepto el mercurio. Dúctiles. Brillosos. Tenaces. Densos. Buenos conductores electicos y caloríficos.	Suelen ser duros, quebradizos. No brillan. Son menos densos que los metales. Son de diversos colores. No son lustrosos. Sus puntos de fusión son menores a los de los metales. Son malos conductores de calor y electricidad.	Estructura del  Na                                                     Estructura de Mg Estructura del Al	Estructura del C Estructura del O Estructura del S	Numero atómico; Nombre del elemento y símbolo, la electronegatividad, masa atómica, estado de oxidación, configuración electrónica, densidad, fase en que se encuentra en la naturaleza (liq, solido, gas).  Los elementos estàn ordenados de acuerdo al volumen atomico, la electronegatividad, punto de fusion y ebullicion; densidad.

Características de Metales y No-metales

Material:

Probador de conductividad eléctrica.

Cápsula de porcelana.

Sustancias:

Barras,trozos o láminas de la misma longitud:

Cobre,  aluminio,  magnesio, azufre,    carbón vegetal.

Ácido Nítrico.

Ácido Sulfúrico.

Procedimiento:

1.- Comparar las sustancias con respecto a su fragilidad, golpeando las muestras con un objeto duro, tal como la base de un mechero o un soporte de metal. Clasificar las sustancias en las que se rompen y las que no se rompen.

2.- Determinar la conductividad eléctrica utilizando el aparato para medirla, colocar los dos cables en la muestra de la sustancia, conectar el aparato y observar si el foco enciende o no. El carbono conducirá la electricidad si se encuentra como grafito (puntilla de lápiz).

3.-Colocar en la cápsula de parcelan, una muestra de metal y no-metal, adicionar tres gotas del cada ácido (UNA MUESTRA A LA VEZ).

Observaciones:

Sustancia

Dureza

Conductividad eléctrica

Reacción con ácido nítrico

Reacción con ácido sulfúrico

Reacción con ácido clorhídrico

Conclusiones:Semana13  martesmartes

Semana 12 Día Viernes

Bueno en este día entramos al salón y el maestro nos saludo. Después dimos comienzo a la presentación de los proyectos de cada equipo para esto tenia que pasar el alumno enlace a presentar todo lo que hicieron cada uno de los integrantes del equipo y después mostrarnos su trabajo y al ultimo tenían que ponernos su vídeo para observar como habían trabajado todo el proceso de la purificación del agua.
Y por ultimo aquí les dejo la liga para que vean el vídeo.

http://www.youtube.com/watch?v=eHgWb6JwPig&feature=em-upload_owner

Semana 12 Día Jueves

 

 

Semana12 SESIÓN 35	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	Elementos teóricos y experimentales de la Metodología de la Física. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos. Magnitudes y variables físicas, unidades.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Magnitudes y variables físicas. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades      ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Tabla Periódica Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Ecuaciones Químicas Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos): - Identificando elementos y óxidos. Óxidos, bases y oxácidos, síntesis de hidróxidos. - Asignando nombres a los compuestos obtenidos. - Balanceando ecuaciones por inspección. Reacción No metal más hidrogeno Metal más oxigeno E1 No-Metal más oxigeno E2 Oxido Metálico más agua E3 Oxido No-Metal más Agua E4 hidróxido más oxácido E5 Metal y no-metal más hidrogeno E6 Ecuación general No-Me + H >  HNo-Me Hidrácido Me + O àMeO = Oxido Metalico S + O2 > SO Oxido Metálico + Agua Oxido No-Me + aguaà oxácido Hidróxido + oxácido àsal + agua. Metal +hidrogeno= Hidruro No metal + hidrogeno= acido Ejemplos nombres y ecuaciones Cloro + hidrogeno produce   Acido  clorhídricoCl2+ H2 -> 2 HCl Fe + O2 àFeO2 Hierro + Oxigenoà Oxido de hierro Azufre + oxigeno produce oxido de azufre Óxido férrico+ agua produce Fe2O3+ H2O-> Fe(OH)2 Pentoxido dinitrogeno produce acido nítrico N2O5+ H2Oà HNO3 Hidróxido de aluminio + ácido sulfúrico àsulfato de aluminio + agua Al(OH)3 + H2SO4 àAl(SO4) + H2O Al+H3 à AlH3     hidruro de aluminio H +2O à H2O agua Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Nombre  de la  sustancia Formula Color  inicial Color  disuelta  en  agua pH Tipo  de sustancia Cloruro De Sodio NaCl Medio Blanco Transparente 7 Neutro Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Blanco Blanco 11 base Ácido clorhídrico HCl Transparente. Transparente. 3 Ácido. Nitrato de sodio. NaNO3 Transparente. Transparente. 8 Base. Carbonato de sodio Na2CO3 Blanquizco. Transparente 9 Base. Ferricianuro de potasio K3FE(N)6 Naranja Amarillo 6 Acido Nitrato de potasio KNO3 Blanco Transparente 8 Base Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana 12 Día Martes

Semana12 SESIÓN 34	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	REACCIÓN QUÍMICA Concepto (N2) Síntesis de óxidos, hidróxidos y ácidos (N2)Representación por medio de ecuaciones (N2)Balanceo por inspección

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  15. Establece el nombre químico y la fórmula de los óxidos, bases y oxiácidos obtenidos. (N2) 16. Identifica a ácidos y bases por medio de indicadores. 17. Balancea por inspección las ecuaciones químicas de las reacciones efectuadas. (N3) Procedimentales Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de hidrólisis (síntesis de hidróxidos y oxiácidos): - Identificando compuestos como: óxidos, bases y oxiácidos. - Asignando nombres a los compuestos obtenidos. - Balanceando ecuaciones por inspección. ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados de 500 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Ver muestrario de los compuestos químicos sólidos y líquidos. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Qué produce Metal más oxigeno? ¿Qué produce No-Metal más oxigeno? ¿Qué produce Oxido Metálico más agua? ¿Qué produce Oxido No-Metal más Agua? ¿Qué produce hidróxido más oxácido? ¿Qué produce Metal y No metal, mas hidrogeno? Equipo 2 4 6 5 3 1 Respuesta Metal + oxigeno = oxido metalico Los no metales + O2= Oxiacidos o Anhidridos. Estos oxácidos reaccionan con el agua para dar ácidos por lo que se les conoce por el nombre de Oxácidos. Oxido metálico + agua= Un hidróxido o base están unidos entre sí por un arreglo molecular llamado grupo oxidrilo o hidroxilo Químicamente cuando un óxido no metálico reacciona con el agua produce un ácido (oxácido ) Oxido no metálico + Agua ->  oxácido ácido oxácido + hidróxido------->sal + agua HNO3 + NaOH------>NaNO3 + H2O ácido nítrico + hidróxido de sodio-------->nitrato de sodio + agua La unión de un metal mas hidrogeno produce un hidruro. Ejemplo: H-1 + K àKH (Hidruro de potasio) Y la unión de uno-metal produce un hidrácido. Ejemplo: H+1 + Cl àHCl ( Acido Clorhidrico)   Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Reacciones  químicas 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior  Nomenclatura química de los compuestos: Procedimiento: - Colocar 300 ml de agua en el vaso de precipitados. - Adicionar con la cucharita de plástico, una muestra de cada sustancia sólida, anotando en el cuadro el nombre formula, color antes y después de disolver en el agua del matraz. Sustancia Nombre Formula química Estado de agregación Color inicial Color final Carbonato de sodio Na2CO3 Solido Transparente Transparente Cloruro de estroncio Sr Cl2 Solido Blanquisco Blanco Sulfato Cúprico CuSo4 Sodio Azul claro Azul Cloruro de magnesio hidratado MgCl2 6H2O Solido Azul claro Azul Acetato de sodio CH3COONa Solido Acuazul Azul Cloruro de calcio CaCl2 Solido Azul Azul Cloruro ferroso FeCl2 Solido Verde Café Bromuro de Sodio NaBr Solido Café Café Acido clorhídrico HCl Liquido Liquido transparente Conclusiones: Se observaron las diferentes reacciones, de los compuestos y sus características al combinarse con el agua, como resultado de las mezclas obtuvimos una mezcla heterogénea de color café verdoso. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes.Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.